桂林理工大學2020年碩士研究生入學考試試題（A卷）
考試科目代碼：850
考試科目名稱：無機化學
（總分150分，三小時答完）
考生注意：1．請將答題寫在答卷紙上，寫在試卷上視為無效。
2．考試需帶科學計算器
一 、填空題（每小題2分，共40分）
1.第16號元素S的外層電子構型為 ，未成對電子數目為 個，H2S分子的空間構型為 形，分子 （有或無）極性。
2.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為 、 。
3.在定溫定壓下, 已知反應A=3B的反應熱為Δr，反應3A=C的反應熱為Δr，則反應9B=C的反應熱Δr為 。
4.已知：Zn2+ + 2e- Zn的φ? (Zn2+/Zn)= -0.7628V, 那么 Zn2+ + e- Zn的φ?（Zn2+/Zn ） = 。
5.某反應的速率常數k的單位為s－1，則該反應屬于 級反應。
6. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數表達式為K ?= 。
7.配合物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名稱為 中，其中心體為 ，配體為 ，配位數為____ 。
8.使固體碘升華需要克服的力是 。
9.硼酸是 元酸。
10.在NH3·H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度 （“減小”、“增大”、“不變”），NH3的解離度 （“減小”、“增大”、“不變”），這種現象稱為 ，NH3的解離常數 。（“減小”、“增大”、“不變”）
二、判斷題(每小題2分，共計20分)
( )1.自發反應一定是放熱反應。
( )2.單質的Δf（298.15K）和Δf（298.15K）均為零。
( )3.速率常數k與平衡常數K都是溫度的函數，且都與溫度成正比。
( )4.不同原子間，能量相近的軌道不能進行雜化。
( )5.非極性分子中的鍵一定是非極性鍵。
( )6. 如果一反應△rH?為正值，△rS?為負值，表示這個反應無論如何是無法進行的。
( )7.原電池正極發生氧化反應，負極發生還原反應。
( )8. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。
( )9. 配位化合物中的配位數指的是配位原子的數目。
( )10.先達到溶度積Ksp的先沉淀。
三、選擇題(每小題3分，共計30分)
1.在298K，100kPa下，反應 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 的Δr=-572 kJ·mol－1 則H2O(l)的Δf為：( )
A．572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１
C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１
2.要降低反應的活化能，可以采取的手段是：( )
A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 移去產物 D. 使用催化劑
3.下列反應及其平衡常數H2(g)＋S(s)=H2S(g),； S(s)＋O2(g)=SO2(g), ,則反應的平衡常數是：( )
A. ＋ B．- C．×. D．÷
4. 25℃時，Mg(OH)2的 為1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度為：( )
A．1.2×10－9 mol · L－1 B．2.4×10－9 mol · L－1 C．1.2×10－7 mol · L－1 D．1.7×10－5 mol · L－1
5. 已知φ? (Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，φ? (Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應
2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：( )
A．呈平衡狀態 B．自發正向進行 C．自發逆向進行 D．前三者都錯
6. 對于Zn2＋/Zn電對，增大Zn2＋的濃度，則其標準電極電勢將：( )
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷
7. 不合理的一套量子數（n，l，m，ms）是：( )
A. 4, 0, 0, B. 4, 0,－1, C. 4, 3, +3, D. 4, 2, 0,
8. 溶于水后，分子間產生的作用力有：( )
A．取向力和色散力 B．取向力和誘導力
C．誘導力和色散力 D．取向力、色散力、誘導力及氫鍵
9. 下列化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：( )
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
10. Fe(Ⅲ)形成的配位數為 6 的外軌配合物中，Fe3+離子接受孤對電子的空軌道是：( )
A. d2sp3 B.sp3d2 C. p3d3 D. sd5
四、完成并配平下列反應方程式（每小題6分，共18分）
1. Cu2O + NO3－= Cu2+ + NO （酸性條件下）
2. Zn + NO3－ + H+ = Zn2+ + NH4+ +H2O；
3. MnO4－+H2O2 = Mn2+ + O2 （酸性條件下）
五、 簡答題（每小題6分，共18分）
1. CH4、H2O、NH3中心原子雜化方式皆是sp3，其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構型各為何？
2. 用極化理論解釋為什么下述化合物的熔點大小順序為：NaCl＞MgCl2＞AlCl3。
3. 寫出基于下述氧化還原反應的原電池符號：Zn(s)+Cu2+(0.2 mol·L-1)= Cu (s)+ Zn2+(0.5 mol·L-1)
六、計算題（每題12分，共24分）
1. 一溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，他們的濃度都是0.05 mol·L-1，如果要求將Fe3＋完全沉淀Fe2＋而不生成Fe(OH)2，問溶液的PH應該控制在什么范圍。
（已知 (Fe(OH)2)＝4.87×10－17， (Fe(OH)3)＝2.79×10-39）
2. 已知下列原電池：
(-) Pt|Sn2+(1mol·L-1), Sn4+(1mol·L-1)||Cl－(1mol·L-1)| AgCl | Ag (+)
(1)寫出電極反應和電池反應；
(2)求出電池反應的Δr 和平衡常數，并判斷電池反應進行的方向。(φ? (Sn4+/ Sn2+)=0.154V； φ? (AgCl/ Ag =0.222V)。
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原文標題：2020年考研真題
原文鏈接：https://yjsy.glut.edu.cn/info/1189/4400.htm
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