昆明理工大學2020年碩士研究生招生入學考試試題(A卷)
考試科目代碼：620 考試科目名稱 ：分析化學
考生答題須知
1． 所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點發給的答題紙上，做在本試題冊上無效。請考生務必在答題紙上寫清題號。
2． 評卷時不評閱本試題冊，答題如有做在本試題冊上而影響成績的，后果由考生自己負責。
3． 答題時一律使用藍、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。
4． 答題時不準使用涂改液等具有明顯標記的涂改用品。
| 一、單項選擇題（每題2分，共計30分） 1. 采用EDTA返滴定測定明礬中鋁的含量時，標定EDTA應使用的基準物質是 （ ） A 鄰苯二甲酸氫鉀， B 硼砂， C碳酸鈣，D 硝酸鉛 2. 量取50mL溶液進行滴定，要求測定結果的相對誤差不大于0.1%，應采用量器 （ ） （A）50mL量筒，（B）50mL移液管，（C）50mL滴定管，（D）50mL容量瓶 3. 已知某樣品中鎳含量約為0.2%，為保證分析結果的準確性，應選擇的測定方法是（ ） A 滴定分析法， B 重量分析法， C 發射光譜法， D 分光光度法 4. 1:2的硫酸溶液的物質的量濃度約為 （ ） A 6 mol/L B 12 mol/L C 24 mol/L D 18 mol/L 5. 以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是 （ ） A 指示劑變色點與計量點不一致 B 滴定管讀數最后一位估計不準 C 稱樣時砝碼數值記錯 D 稱量過程中天平的零點稍有變動 6. 下列關于誤差的論述中，描述正確的是 （ ） （1）精密度好，誤差不一定小； （2）兩組測量數據的比較可以消除系統誤差 （3）增加測定次數可以減小隨機誤差； （4）測量值不準確是引起誤差的主要原因 A （1）（3）（4） B （1）（2）（3） C （1）（3） D （2）（3） 7. OH-的共軛酸是 （ ） A H+， B H2O， C H3O+， D O2- 8. 氫氧化鈉標準溶液吸收了空氣中的二氧化碳后，用來滴定弱酸，結果會（ ） A 偏高 B 偏低 C 不變 D 無法判斷 9. EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+，應采用 （ ） A 直接滴定 B 返滴定 C 置換滴定 D 間接滴定 10. EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變 （ ） A 1個單位， B 2個單位， C10個單位， D 不變 11. 用重鉻酸鉀基準物質標定硫代硫酸鈉溶液時，若淀粉指示劑過早加入，其后果是 （ ） （A）重鉻酸鉀體積消耗過多 （B）終點提前 （C）終點推遲 （D）無影響 12. 碘量法中，用重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉時，用淀粉做指示劑，終點顏色為（ ） A 綠色， B 棕色， C 藍色， D 藍綠色 13. 用銀量法測定氯化鈉和碳酸鈉試樣中的氯離子，宜采用的方法是 （ ） A 莫爾法 B 佛爾哈德法（直接滴定法） C 法揚司法 D 佛爾哈德法（返滴定法） 14. 重量法測定樣品中鋇鹽含量時，需要加入過量的稀硫酸，原因是 （ ） A 消除酸效應影響 B 增大體系的鹽效應 C 減少硫酸鋇的溶解量 D 因為硫酸比鋇鹽便宜 15. 目視比色法中，常用的標準系列法是比較 （ ） A 透過溶液的光強度 B 溶液吸收光的強度 C 溶液對白色的吸收程度 D 一定厚度溶液的顏色深淺 二、填空（每題3分，共計15分） 1. 終點誤差是指________________________ 2. 條件穩定常數是指________________________ 3. 基準物質是指________________________ 4. 標準溶液是指________________________ 5. 有效數字是指________________________ 三、計算題（每題15分，共計75分） 1：根據有效數字運算規則，下列數值各有幾位有效數字（每小題3分）。 （1） pH=6.05 （2） 0.043 （3） 0.02000 （4） 1000 （5） 100.00 2：在0.010 mol/L 的鋅氨溶液中，當游離的氨濃度為0.10 mol/L（pH為10.0）時，計算鋅離子的總副反應系數（已知鋅氨配合物的lgb1~lgb4分別為2.37,4.81,7.31,9.46；pH為10.0時，aZn（OH）=102.4）；若pH為12.0，游離的氨濃度仍為0.10 mol/L，計算鋅離子的總副反應系數（已知Zn(OH)42-的lgb1~lgb4分別為4.4,10.1,14.2,15.5）。 3：稱取純碳酸氫鈉1.008 g，將其溶解，然后加入純固體氫氧化鈉0.3200 g，最后轉移至250mL容量瓶中。取50.00mL上述溶液，用0.1000 mol/L 鹽酸標準溶液滴定，計算（1）以酚酞為指示劑滴定至終點，消耗鹽酸溶液多少mL？（2）繼續加入甲基橙指示劑，滴定至終點時，又消耗鹽酸溶液多少mL？（M(NaHCO3)=84.00 g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol） 4：稱取鐵礦試樣0.5000克，溶解后將全部鐵還原為亞鐵，用0.01500 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至化學計量點時，用去33.45 mL，求試樣中的鐵以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示時，質量分數分別為多少？（M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe2O3)=159.70 g/mol，M(Fe3O4)=231.5 g/mol） 已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 5：某微溶化合物AB2C3的飽和溶液的解離平衡為：AB2C3 ?A+2B+3C。今測得A的濃度為1.00×10-3 mol/L，問AB2C3的Ksp為多少？ 四、問答題（每題15分，共計30分） 1：什么是化學分析法？什么是儀器分析法？兩者有何關聯？ 2：什么是顯色反應？影響顯色反應的因素有哪些？應用中，偏離朗伯比爾定律的原因有哪些？ |
原文標題：昆明理工大學2020年碩士研究生入學考試自命題科目試題
原文鏈接：http://yjs.kmust.edu.cn/info/1016/2981.htm
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