華中科技大學碩士研究生入學考試《物理化學》考試大綱
科目代碼：874
第一部分 考試說明
一、考試性質(zhì)
全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，物理化學屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎(chǔ)知識。
考試對象為參加我校碩士研究生入學考試的準考考生。
二、考試的范圍
考試范圍包括指定參考書中所含蓋的主要內(nèi)容。考查要點詳見本綱第二部分。
三、評價目標
物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的能力。考生應(yīng)能：
1．正確掌握和理解物理化學的基本概念和熱力學函數(shù)之間的基本關(guān)系。
2．熟練掌握和理解化學熱力學的基本內(nèi)容及應(yīng)用。
3．熟練掌握和理解化學動力學的基本理論、基本概念以及反應(yīng)機理。
4．熟練掌握和理解電化學的基本概念、基本理論及應(yīng)用。
5．正確掌握膠體及界面化學的基本內(nèi)容及應(yīng)用。
四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）答卷方式：閉卷，筆試。
（二）答題時間：180分鐘。
（三）各部分內(nèi)容的考查比例
試卷滿分為150分。其中：
化學熱力學的基本內(nèi)容約40%
化學動力學的基本內(nèi)容約20%
電化學的基本內(nèi)容約25%
膠體及界面化學的基本內(nèi)容約15%
第二部分 考查要點（以傅獻彩等編的《物理化學》（上、下冊，第五版，高等教育出版社，2005）書為例說明如下：）
第一章 氣體的PVT關(guān)系
掌握理想氣體狀態(tài)方程，真實氣體的液化及臨界參數(shù)，對應(yīng)狀態(tài)原理。
第二章 熱力學第一定律及其應(yīng)用
1．掌握熱力學的基本概念和熱力學第一定律及應(yīng)用熱力學第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內(nèi)能變化、焓變化、熱和功。
2．靈活應(yīng)用蓋斯定律和基爾霍夫定律計算化學反應(yīng)焓。
第三章 熱力學第二定律
1.了解自發(fā)過程的共同性質(zhì)，明確熱力學第二定律的意義，了解熱力學第三定律；熟練掌握熱力學函數(shù)U、H、S、G及偏摩爾量和化學勢的定義，明確它們的物理意義。
2.對ΔG在特定條件下的物理意義和應(yīng)用要熟練掌握和理解。對ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG計算要熟練掌握。
3.熟練掌握范霍夫等溫式、吉布斯-亥姆霍茲公式、克-克方程和麥克斯韋關(guān)系式。
第四章 統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
１．本章暫不作要求
第五章 溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應(yīng)用
1.理想溶液和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液的依數(shù)性及相關(guān)計算。
2.掌握拉烏爾定律、亨利定律，了解溶液中各組分的化學勢、逸度和活度的概念。
第六章 相平衡
1.掌握相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用。
2.熟練掌握兩組分雙液系、固-液體系的各種相圖的繪制、分析和應(yīng)用。
3.了解三組分體系的組分濃度的等邊三角形表示方法的特點。了解對液體部分互溶的三液體系和二鹽-水兩種三組分體系相圖的結(jié)構(gòu)特點。
第七章 化學平衡
1.熟練掌握化學反應(yīng)的等溫方程式和等壓方程式，ΔrGmθ的意義和應(yīng)用。
2.熟練掌握Kpθ及相關(guān)計算，了解溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。
第八章 電解質(zhì)溶液
1.明確遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率、離子遷移率的概念及它們與溶液濃度的關(guān)系和應(yīng)用。
2.掌握電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的意義和計算，了解強電解質(zhì)溶液理論，掌握德拜-休克爾極限公式。
第九章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
1.掌握可逆電池的概念，電動勢與ΔrGm的關(guān)系，溫度對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的計算
2.熟練掌握電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，了解電動勢產(chǎn)生的機理和標準電極電勢表的應(yīng)用，熟練掌握能斯特方程及應(yīng)用。
第十章 電解與極化作用
1.掌握分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應(yīng)用，了解化學電源的類型及應(yīng)用。
2.了解金屬腐蝕的原因和常用的防腐蝕的方法。
第十一章 化學動力學基礎(chǔ)（一）
1. 熟練掌握反應(yīng)速率的表示、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)等基本概念，對簡單級數(shù)的反應(yīng)要熟練掌握其速率公式的各種特征，進行反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)及活化能的計算。
2.對典型的復(fù)雜反應(yīng)要熟練掌握其特點，會應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理的方法。
3.熟練掌握并理解阿累尼烏斯公式，并進行有關(guān)計算。
第十二章化學動力學基礎(chǔ)（二）
1.了解化學反應(yīng)動力學的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論。
2.掌握催化反應(yīng)的特點及基本原理.
3.第十三章 界面現(xiàn)象
1．正確理解表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質(zhì)等概念。
２．掌握表面張力與溫度的關(guān)系、Kelvin公式、朗格謬方程和吉布斯吸附等溫式，了解BET方程及其應(yīng)用。
３．理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，了解液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。
第十四章 膠體分散體系和大分子溶液
1. 膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力、光學、電學性質(zhì)和特點及這些性質(zhì)和特點的應(yīng)用
2. 溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，電解質(zhì)聚沉能力大小的判斷。
原文標題：2020-2021年碩士研究生招生考試新增或有變更的考試科目大綱
原文鏈接：http://gszs.hust.edu.cn/info/1090/2995.htm
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