一、考試要求：
物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，是材料化學(xué)的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學(xué)變化基本規(guī)律。物理化學(xué)課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，學(xué)習(xí)課程中研究問(wèn)題、解決問(wèn)題的一般科學(xué)方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、考試內(nèi)容：
（一）熱力學(xué)第一定律
1.主要內(nèi)容：（1）熱力學(xué)基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)、可逆過(guò)程；（2）熱力學(xué)第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；（4）絕熱可逆過(guò)程。
2.基本要求：（1）掌握熱力學(xué)第一定律文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；（2）理解并掌握熱力學(xué)第一定律在理想氣體p-V-T變化、相變化和化學(xué)變化中的應(yīng)用；（3）會(huì)計(jì)算典型變化過(guò)程中功、熱、內(nèi)能的變化和焓變。
（二）熱力學(xué)第二定律
1.主要內(nèi)容：（1）卡諾循環(huán)，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及熵判據(jù)，熵變的計(jì)算；（2）亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)；（3）熱力學(xué)基本方程。
2.基本要求：（1）掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；（2）掌握物質(zhì)p-V-T變化、相變化過(guò)程熵變的計(jì)算。
（三）化學(xué)平衡
1.主要內(nèi)容：（1）理想氣體等溫方程，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能；（2）熱力學(xué)第三定律，化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算；（3）溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響，氧勢(shì)圖；（4）影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。
2.基本要求：（1）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；（2）能用等溫方程計(jì)算反應(yīng)的△G，并能結(jié)合最小自由能原理判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向；（3）了解熱力學(xué)第三定律，會(huì)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熵變；（4）了解氧勢(shì)圖的繪制原理，掌握氧勢(shì)圖的應(yīng)用，掌握范特霍夫等壓方程及其適用條件；（5）會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響的。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1.主要內(nèi)容：（1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)；（2）理想溶液、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性；（3）活度和活度系數(shù)。
2.基本要求：（1）了解偏摩爾量的概念，掌握化學(xué)勢(shì)的概念及應(yīng)用；（2）掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計(jì)算；（3）掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式；（4）了解實(shí)際溶液和實(shí)際溶液中活度與活度系數(shù)的概念。
（五）相平衡
1.主要內(nèi)容：（1）相律；（2）單組分系統(tǒng)相圖；（3）二組分液-固平衡相圖。
2.基本要求：（1）理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；（2）能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；
（3）能用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析和計(jì)算；（4）會(huì)對(duì)典型的凝聚系統(tǒng)二元相圖進(jìn)行析晶分析，能繪制變化過(guò)程的步冷曲線(xiàn)。
（六）電化學(xué)
1.主要內(nèi)容：（1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；（2）原電池：原電池?zé)崃W(xué)，原電池的基本方程-能斯特方程，電極電勢(shì)，電極的種類(lèi)，可逆電池及電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用；（3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時(shí)的電極反應(yīng)。
2.基本要求：（1）了解可逆電池形成條件及研究意義；（2）了解電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；（3）掌握原電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計(jì)算，原電池電動(dòng)勢(shì)及電極電勢(shì)的能斯特方程；（4）了解分解電壓和極化的概念。
（七）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
1.主要內(nèi)容：（1）化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定；（2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能；（3）典型復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法，鏈反應(yīng)；（4）多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)；（5）催化劑的催化機(jī)理，多相催化反應(yīng)。
2.基本要求：（1）掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；（2）掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的表達(dá)式及計(jì)算應(yīng)用；（3）掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；（4）了解平行、對(duì)峙、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征；（5）了解多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的基本特征；（6）了解催化劑的催化特征，了解催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
（八）表面現(xiàn)象
1.主要內(nèi)容：（1）表面現(xiàn)象的本質(zhì)，液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；（2）彎曲液面的附加壓力：Young-Laplace方程，Kelvin公式，對(duì)彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋?zhuān)唬?）物理吸附和化學(xué)吸附，吸附等溫式及其應(yīng)用；（4）固-液界面：接觸角與楊氏方程；（5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過(guò)剩濃度與Gibbs吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類(lèi)及其應(yīng)用。
2.基本要求：（1）了解表面現(xiàn)象的本質(zhì)，掌握液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)的概念，了解界面張力及其影響因素；（2）了解彎曲液面對(duì)熱力學(xué)性質(zhì)的影響，了解表面張力和表面吉布斯函數(shù)與潤(rùn)濕角、潤(rùn)濕鋪展的關(guān)系；（3）了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用；（3）能使用Kelvin公式解釋常見(jiàn)的亞穩(wěn)狀態(tài)。
（九）分散系統(tǒng)
1.主要內(nèi)容：（1）溶膠的制備；（2）溶膠的光學(xué)性質(zhì)，溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，溶膠的電學(xué)性質(zhì)；（3）溶膠的穩(wěn)定與聚沉；
2.基本要求：（1）了解分散系統(tǒng)的分類(lèi)，溶膠的制備及凈化方法；（2）了解丁鐸爾效應(yīng)，Einstein-Brown運(yùn)動(dòng)公式，雙電層理論。（3）了解憎液溶膠的特性，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)，膠粒帶電的本質(zhì)和電動(dòng)現(xiàn)象，理解膠體穩(wěn)定與破壞的因素，會(huì)比較膠體的聚沉能力。
《物理化學(xué)》（第四版），王淑蘭編，高等教育出版社，2013年，ISBN：978-7-5024-6125-6。
原文標(biāo)題：重慶科技學(xué)院2023年碩士學(xué)位研究生招生考試初試自命題科目考試大綱
原文標(biāo)題：重慶科技學(xué)院2023年碩士學(xué)位研究生招生考試初試自命題科目考試大綱
原文鏈接：http://yjs.cqust.edu.cn/info/1072/3533.htm
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