考試大綱不僅能給你一個復習的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生《綜合化學》考試大綱”的相關內容，希望對大家有所幫助！
《化學綜合》2023年考試大綱
有機化學（25分）
第一部分考試說明
一、考試性質
《有機化學》是化學學科的專業基礎課，著重講述有機化合物的結構特點、化學性質、經典反應及反應機理等問題，其對于加深學生對有機化學基礎知識的理解，提高合成路線設計能力及培養學生的創新能力提供了專業的、系統的培訓，具有重要意義。因此，該課程被指定為化學學科各專業碩士研究生的入學專業基礎考試課程。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念、化合物命名及性質、經典反應及機理、化合物結構解析等知識。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《有機化學》基本理論的掌握程度以及應用基本理論分析有機化學問題的能力。
四、考試形式與試卷結構
閉卷筆試，包括命名、選擇、判斷、完成反應式（填空）、簡答、譜圖解析、機理分析、合成及實驗題等多種形式的題目。
第二部分考試要點
一、有機化合物的基本結構與基本理論
掌握有機化合物常見的幾種表示方法，掌握化學鍵的基本性質及相關的基本理論（包括原子軌道理論、分子軌道理論等），掌握常見的幾種酸堿理論
二、有機化合物的分類及命名
掌握有機化合物分類的幾種方法，系統的掌握常見有機化合物的命名，熟練掌握各種官能團作為取代基和母體官能團時的名稱，熟練掌握官能團的優先次序，熟練掌握指定教材中常見縮寫及俗稱。
三、立體化學
熟練掌握手性化合物的概念及命名、手性的判據，手性化合物的表示方法及外消旋體、內消旋體等的知識；掌握碳原子的雜化方式；了解構象及相關穩定性的知識；理解偏光、對稱性、手性概念；
四、四大波譜（紫外、紅外、核磁、質譜）
了解四大光譜的基本知識及發生原理；重點掌握核磁共振氫譜相關知識，包括不同種類質子氫的化學位移范圍、氫的裂分、化學等價與磁等價等概念，熟練掌握簡單氫譜的解析方法；理解化合物結構特征與圖譜數據的關聯；理解化合物的分子離子峰及碎片峰常見的形成機制。
五、有機反應
掌握所指定教材上出現的基本反應，并理解其反應機理；掌握各種常見化合物的基本合成方法。
六、有機化學實驗
掌握所指定實驗教材上的基本知識，主要包括：常見玻璃儀器及附屬裝置的名稱與圖形；常用的干燥方法及干燥劑相關知識；常見氣體鋼瓶顏色及使用方法；常見的反應裝置圖（主要包括：蒸餾裝置、回流裝置、升華裝置、機械攪拌裝置、水蒸氣蒸餾裝置等）；常見的分離純化方法等。
第三部分考試樣題
考試題不是教學的全部內容，但出題范圍原則上不會超出考試大綱。
分析化學（25分）
第一部分考試說明
一、考試性質
《綜合化學》（分析化學）是化學類專業的學科基礎課，是研究物質的組成、含量、狀態和結構的科學，也是研究分析方法的科學。分析化學在化學工業、環境監測、新型材料以及醫藥食品的質量分析和突發公共事件的處理等方面都發揮著重要作用。因此，分析化學被指定為化學學科相關專業碩士研究生的入學專業基礎考試課程的內容。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念及其應用。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《分析化學》基本理論的掌握以及分析應用的能力。
四、考試形式與試卷結構
閉卷或面試。包括選擇、名詞解釋、簡答、簡單計算和分析論述等不同形式的題目。
第二部分考試要點
1.分析試樣的采集、分析試樣的制備、試樣的分解方法；
2.有效數字及運算規則、分析化學中的數據處理、顯著性檢驗、可疑值取舍、回歸分析；
3.酸堿組分的平衡濃度及分布分數、溶液中H+濃度的計算、酸堿緩沖溶液、酸堿指示劑及酸堿滴定原理、終點誤差、酸堿滴定的應用；
4.絡合物的平衡常數、副反應系數和條件平衡常數、絡合滴定法的基本原理、準確滴定與分別滴定判別式、絡合滴定中的酸度控制、提高絡合滴定選擇性的途徑、絡合滴定方式及應用；
5.氧化還原平衡、氧化還原滴定原理、氧化還原滴定中的預處理、常用的氧化還原滴定法；
6.莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法；
7.重量分析法概述、沉淀的溶解度及其影響因素、沉淀的類型及沉淀的形成過程、影響沉淀純度的主要因素、沉淀條件的選擇；
8.物質對光的選擇性吸收和光吸收的基本定律、分光光度計及吸收光譜、顯色反應及其影響因素、吸光光度分析及誤差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的應用；
9.氣態分離法沉淀與過濾分離、萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離。
第三部分考試樣題
可以參考近年的考試試題，但不要以此去推測考試側重點。不同教師出題風格是不同的，考試題不是教學的全部內容，但出題范圍原則上不會超出大綱。
物理化學（25分）
考試要點：
（一）熱力學第一定律
1.熱力學概論及基本概念；
2.熱力學第零定律；
3.熱力學第一定律；
4.可逆過程及功的計算；
5.焓與熱容；
6.熱力學第一定律對理想氣體的應用；
7.卡諾循環；
8.實際氣體的Joule-Thomson效應；
9.熱化學，各種熱效應的定義及與反應熱的關系，反應熱與溫度的關系、赫斯定律和基爾霍夫定律；
10.了解熱力學第一定律的微觀本質及能量均分原理。
（二）熱力學第二定律
1.熱力學第二定律的各種文字表述、數學表述及物理意義；
2.卡諾定理、熵的概念，各類過程的熵變的計算方法；
3.熵的統計意義和熱力學第二定律的本質；
4.自由能函數的定義、物理意義及計算方法，吉布斯－亥姆霍茲公式；
5.熱力學判據；
6.熱力學函數的關系及其應用；
7.熱力學第三定律與規定熵。
（三）相平衡
1.相、組分數和自由度的意義及其計算；
2.相律在相圖中的應用；
3.杠桿規律及其應用；
4.單組分體系的相圖，克拉貝龍（Clapeyron）方程，外壓與蒸氣壓的關系，水的相圖；
5.二組分體系等壓相圖及應用，蒸餾原理，蒸汽蒸餾，區域熔煉；
6.相圖的繪制及分析，水鹽法，熱分析法，步冷曲線；
7.三組分體系的相圖，等邊三角形法。
（四）電解質溶液
1.遷移數、電導率、摩爾電導率、平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度系數、離子強度等基本概念；
2.法拉第定律及應用；
3.離子的電遷移；
4.電導理論，離子獨立移動定律及應用；
5.強電解質溶液理論，離子強度及德拜-休克爾極限公式。
（五）化學動力學基礎
1.了解化學動力學的任務和目的；
2.反應速率的表示，質量作用定律、反應分子數、反應級數、基元反應、速率系數、活化能、鏈反應等概念；
3.簡單反應的基本特點和動力學方程；
4.對峙反應、平行反應和連串反應等典型復雜反應的基本特點和動力學方程；
5.阿倫尼烏斯公式和活化能的意義及相關計算，反應速率的影響因素；
6.反應速度的實驗測定法；
7.鏈反應；
8.擬定反應歷程的基本方法。
（六）表面物理化學
1.表面自由能、表面張力、附加壓力、亞穩相平衡、吸附等基本概念；
2.附加壓力產生的原因、楊-拉普拉斯（Young-laplace）公式及計算；
3.開爾文（Kelvin）公式及在亞穩相平衡中的應用；
4.表面活性劑的基本特性及作用；
5.吉布斯吸附等溫式；
6.固體表面吸附的朗格繆爾（Langamuir）吸附理論模型、要點及結果；
7.吸附的本質－物理吸附與化學吸附。
8.液－液、液－固界面現象；
9.毛細凝聚；
10.固體表面吸附的其他理論及吸附熱。
無機化學（25分）
適用于化學一級學科碩士研究生招生入學復試考試。要求考生熟悉無機化學的基本概念、掌握基本理論、有較強的綜合分析解決問題能力?？疾榈闹R要點如下：
1．化學反應熱力學：化學計量數、反應進度、狀態函數、標準態和反應焓變等重要概念；標準摩爾反應焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算；理解平衡移動原理，運用平衡常數進行化學平衡及其移動的有關計算；化學反應方向的判據。
2．化學反應動力學：影響反應速率的因素；活化能、反應級數的概念。
3．氧化還原反應：運用能斯特方程進行有關計算，斷氧化還原反應進行的方向及限度。。
4．物質結構：四個量子數的概念，原子核外電子的排布；元素周期系的關系以及元素周期律的實質；雜化軌道理論的基本要點；分子間力和氫鍵。
參考書
無
原文標題：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生考試大綱
原文鏈接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
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