| 科目代碼、科目名稱: | 科目代碼科目 620 名稱:無機與分析化學 |
| 一、基本內容 本大綱的基本內容分為四個層次：初步了解、了解、理解、掌握（或會/會用/會計算） 第2章 化學平衡 掌握標準平衡常數KΘ的意義和表達式；會用多重平衡規則計算反應的標準平衡常數，會用標準平衡常數預測化學反應的方向、判斷反應的程度；掌握化學平衡移動的規律；了解反應轉化率和化學平衡的計算， 第3章 定量分析概論 了解定量分析的一般程序；了解分析方法的分類；掌握分析結果的表示方法。了解分析結果的準確度和精密度，了解系統誤差、偶然誤差及減免的方法，會計算平均偏差和相對平均偏差；掌握有效數字的概念及運算規則；會用Q檢驗法對可疑數據進行取舍。掌握滴定分析的常用術語；了解滴定分析基本概念和原理，掌握滴定分析的條件，了解滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式。掌握滴定分析的結果計算方法；掌握標準溶液的配制、濃度表示方法及其有關濃度計算。 第4章 酸堿平衡與酸堿滴定法 掌握酸堿質子理論和酸堿離解平衡；初步了解活度和活度系數、離子強度的概念；掌握酸堿質子理論；掌握酸和堿的離解常數Ka、Kb及水的質子自遞常數Kw；掌握Ka，Kb與Kw的關系；掌握各種酸堿溶液pH值的計算方法；了解溶液中酸堿組分的分布——分布系數和分布曲線；了解酸堿溶液的質子條件、掌握同離子效應對酸堿平衡體系的影響；掌握緩沖溶液的組成、配制和pH計算。了解酸堿指標劑的變色原理和變色范圍；掌握強堿（酸）滴定過程中溶液pH的計算、滴定曲線、滴定突躍、影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇；掌握強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）過程中溶液pH值的計算，滴定突躍影響因素和指示劑的選擇，弱酸（堿）滴定的條件；掌握多元酸（堿）的分步滴定條件、化學計量點pH值的計算、指示劑的選擇；掌握用雙指示劑法滴定混合堿液；了解混合酸的滴定；掌握酸堿標準溶液的配制、標定及常用基準物質；掌握酸堿滴定的結果計算。 第5章沉淀平衡 掌握溶度積常數及其與溶解度的換算方法；掌握同離子效應對沉淀平衡的影響；了解鹽效應和酸效應對沉淀平衡的影響；掌握溶度積規則，會用溶度積規則計算判斷沉淀的生成和溶解；掌握沉淀的轉化和分步沉淀，會用沉淀的轉化和分步沉淀的原理進行除雜和分離。 第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法 掌握氧化還原反應的基本概念（氧化數、氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化還原電對、氧化還原半反應、離子-電子法配平氧化還原方程式）；了解原電池的工作原理、原電池的電池符號、電極反應、電池反應及電池符號與化學反應對應關系；了解電極電勢與電池電動勢的關系；理解標準電極電勢和標準氫電極；掌握常見電極的能斯特方程式及其電極電勢的計算；會選擇合適的氧化劑和還原劑、會判斷原電池正負極；會計算原電池的電動勢；會判斷氧化還原反應的方向、會計算氧化還原反應的平衡常數；理解元素電勢圖，會用元素電勢圖計算未知電對的電極電勢和判斷中間價態物質能否發生歧化反應。初步了解條件電極電勢；初步了解氧化還原反應程度與條件電極電勢的關系，初步了解條件平衡常數的計算方法，了解氧化還原滴定的樣品預處理，初步了解反應速率對氧化還原滴定的影響，了解氧化還原滴定過程中電極電勢的計算，會計算對稱電對間滴定的化學計量點的電極電勢，了解氧化還原滴定突躍的影響因素，了解氧化還原指示劑的變色原理和變色范圍、氧化還原指示劑選擇、自身指示劑和專屬指示劑。掌握高錳酸鉀標準溶液的配制和以草酸鈉為基準物標定的滴定條件；了解高錳酸鉀法測定鐵；了解直接碘法，掌握碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定；掌握間接碘法（碘量法）基本反應反應條件的選擇；掌握碘量法測定銅。了解重鉻酸鉀法測定鐵；掌握氧化還原滴定結果的計算。 第7章原子結構 初步了解微觀粒子的運動特征；會用四個量子數表示原子核外電了的運動狀態；了解原子軌道和電子云的角度分布圖；理解多電子原子核外電子的能級；掌握鮑林近似能圖；掌握多電子原子核外電子排布規律；掌握原子電子層結構與元素周期表區、族、周期的關系；了解原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及主要氧化數的周期性變化規律。 第8章 化學鍵和分子結構 了解離子鍵的形成和特征；了解離子的電子層結構特征；了解三種典型的AB型離子晶體的結構特征；理解離子極化及其對晶體構型和物質性質的影響；掌握晶格能對離子晶體硬度和熔點的影響；理解共價鍵的形成、特征和類型；了解化學鍵參數；會用雜化軌道理論說明分子（離子）的空間構型；了解分子軌道理論；學會用分子軌道理論說明同核雙原子分子（離子）的穩定性、磁性；了解p軌道間的離域π鍵的形成和對物質性質的影響；了解分子的極性和分子的極化；會用分子間力說明物質的聚集狀態和物理性質；掌握氫鍵的形成和特性、氫鍵對物質性質的影響。 第9章配位化合物和配位滴定法 掌握配位化合物的基本概念（組成、命名、磁性）；了解配位化合物的價鍵理論；掌握配位平衡的平衡常數的各種表示方法；會對配體濃度大大過量的配位平衡進行計算；掌握配位平衡與酸堿平衡、配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原反應、配離子之間的轉化平衡的有關反應方向、平衡組分、電勢電勢及平衡常數的計算；了解螯合物的組成、特性及及應用；了解EDTA的性質及EDTA與金屬離子的反應情況；掌握EDTA的酸效應及酸效應系數；了解金屬離子的副反應及副反應系數；掌握條件穩定常數、配位滴定pH范圍的控制、最低和最高pH的確定；了解配位滴定曲線、滴定突躍及影響因素；了解金屬指示劑的作用原理及配位滴定對金屬指示劑的要求；了解指示劑的封閉和僵化現象；了解常見金屬指示劑的適用對象及使用的pH范圍；掌握單組分含量測定的直接滴定法、間接滴定法、返滴定法、置換滴定法。掌握用控制酸度的方法進行分別滴定或消除干擾的條件及方法；了解配位滴定中的掩蔽和解蔽方法。 第10～12章 元素化學 了解元素化學中的幾個概念及其應用：ROH規則、對角線關系、鑭系收縮、惰性電子對效應；了解簡單缺電子化合物的結構與特性（硼烷、酸硼和硼砂）； 了解過渡元素的通性；掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳的常見化合物的性質及其應用；了解銅族元素和鋅族元素的通性；掌握銅、汞常見化合物的性質和應用。 |
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| 二、考試要求（包括題型、分數比例、是否使用計算器等） 填空題 30/150 問答題80/150 計算題40/150。 |
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| 三、主要參考書目 《無機與分析化學》第三版，陳若愚主編，大連理工大學出版社。 |
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原文標題：2023年碩士研究生入學考試初試科目考試大綱
原文鏈接：http://gs.cczu.edu.cn/2022/0913/c1798a303769/page.htm
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